【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應放熱時焓變符號為負來判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
C、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來判斷；
D、根據(jù)反應放熱時焓變符號為負來判斷。

A、反應為放熱反應,此時焓變符號為負,即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、生成的水應該為氣態(tài),而不是液態(tài),故B錯誤；
C、2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ 熱量,其逆過程就要吸收這些熱量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正確；
D、反應為放熱反應,此時焓變符號為負,即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酮是重要的化工原料，可由苯經(jīng)下述反應制備：

實驗步驟如下：

實驗步驟如下：

步驟1：向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后，待反應稍緩和后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有HCl氣體逸出為止。

步驟2：將反應混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風櫥中進行)，若仍有固體不溶物，可補加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥。

步驟3：先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A，然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195～202℃餾分，產(chǎn)量約4.1g。

(1)步驟1中攪拌回流時，冷凝水從_____(填“a”或“b”)端進水，倒置漏斗的作用是_____。

(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。

(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A為_____。

(4)本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇是可再生能源，具有開發(fā)應用的廣闊前景，回答下列問題：

一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol�；卮鹣铝袉栴}：

① 該反應的熱化學方程式是________ ；

② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向________ （填“正反應方向”、“逆反應方向”）移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；

③ 前2s內(nèi)v（H2）是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3g氫氣的物質(zhì)的量為________，在標準狀況下的體積為_________。

（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質(zhì)量為_____g。

（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式：B.CO2的結構式：O＝C＝O

C.硫化氫的電子式：D.CH3Cl的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應（填“放熱”或“吸熱”），以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_________劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應

活化能

正反應速率方程

逆反應速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________。

③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程為，則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下，NO2的起始壓強為 160kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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