【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是

A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應放熱時焓變符號為負來判斷;
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷;
C、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來判斷;
D、根據(jù)反應放熱時焓變符號為負來判斷

A、反應為放熱反應,此時焓變符號為負,即H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1,故A錯誤;
B、生成的水應該為氣態(tài),而不是液態(tài),故B錯誤;
C、2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ 熱量,其逆過程就要吸收這些熱量,即H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1,故C正確;
D、反應為放熱反應,此時焓變符號為負,即2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1,故D錯誤
綜上所述,本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示);影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中,正反應速率vk·p(N2O4),逆反應速率vk·p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp____(以k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×104 s-1,當N2O4分解10%時,v______________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酮是重要的化工原料,可由苯經(jīng)下述反應制備:

實驗步驟如下:

實驗步驟如下:

步驟1:向如圖所示的三頸燒瓶中迅速加入13g粉狀無水AlCl316mL(14g,0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中。加完后,待反應稍緩和后在沸水浴中攪拌回流,直到不再有HCl氣體逸出為止。

步驟2:將反應混合物冷卻到室溫,在攪拌下倒入18mL濃鹽酸和30g碎冰的燒杯中(在通風櫥中進行),若仍有固體不溶物,可補加適量濃鹽酸使之完全溶解。將混合物轉入分液漏斗中,分出有機層,水層用苯萃取兩次(每次8mL)。合并有機層,依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌,再用無水MgSO4干燥。

步驟3:先在水浴上蒸餾回收物質(zhì)A,然后在石棉網(wǎng)上加熱蒸去殘留的苯,稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾收集195202℃餾分,產(chǎn)量約4.1g。

(1)步驟1中攪拌回流時,冷凝水從_____(“a”“b”)端進水,倒置漏斗的作用是_____。

(2)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是_____。用15mL10% NaOH溶液洗滌的目的是_____。

(3)步驟3中在水浴上蒸餾回收的物質(zhì)A_____。

(4)本次實驗苯乙酮的產(chǎn)率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

2)第一電離能As ___Se(“>””) ,原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3AsCl3LiAlH4還原生成AsH3。

3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點低于NH3,其原因是____。

4)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a.離子鍵 bσ cπ d.碳碳雙鍵

5)砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ____g·cm-3(列式即可,不必化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是可再生能源,具有開發(fā)應用的廣闊前景,回答下列問題:

一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號).

A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 D.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示.A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“>”、“=”或“<”).

(2)已知25℃合成氨反應中,1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ,F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中,反應進行到2s末測得NH3為0.4mol;卮鹣铝袉栴}:

① 該反應的熱化學方程式是________ ;

② 該反應達到平衡后,升高溫度平衡向________ (填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動;加入催化劑平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移動;

③ 前2s內(nèi)v(H2)是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13g氫氣的物質(zhì)的量為________,在標準狀況下的體積為_________。

23.01×1023S約含_____mol S,其質(zhì)量為_____g。

349 g H2SO4約含有_____H,共含有_____個原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在某密閉容器中進行如下反應:

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強或升高溫度,重新達到平衡,

反應速率隨時間的變化過程如圖所示,則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. mn<pq D. mn>pq

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式:B.CO2的結構式:OCO

C.硫化氫的電子式:D.CH3Cl的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當發(fā)動機工作時,反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后將NO2_________劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應

活化能

正反應速率方程

逆反應速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步:

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應速率快慢的是反應II,則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________

③一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應溫度下,NO2的起始壓強為 160kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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