Question

19．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl₂：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL^-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．

Answer 1

分析 1.74g二氧化錳和36.5%濃鹽酸20mL（密度為1.2g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol；鹽酸中氯化氫過量，依據(jù)二氧化錳計(jì)算氯氣的體積；根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量計(jì)算AgNO₃溶液的物質(zhì)的量，從而求出物質(zhì)的量濃度．

解答 解：1.74g二氧化錳和36.5%濃鹽酸20mL（密度為1.2g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為$\frac{1.74g}{87g/mol}$=0.02mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量為$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol，鹽酸中氯化氫過量，則根據(jù)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則生成氯氣物質(zhì)的量也為0.02mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V_Cl2=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸銀的物質(zhì)的量為0.2mol，從而求出物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.2}{100×10{\;}^{-3}}$=2mol•L^-1，
故答案為：0.448；2mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查按化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．