Question

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和漏斗，要配置500mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：②⑤；500 mL容量瓶；
（2）用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案為：4.0g；
（3）①稱量NaOH固體時動作過慢，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水和空氣中二氧化碳，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故不選；
②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的 量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)是物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑦定容時，俯視標線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：③⑦；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作為：定容；
故答案為：定容．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液需要的儀器、步驟、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意結(jié)合濃度公式分析誤差，題目難度不大．