11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑
C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．S2Cl2只作氧化劑

分析 反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，以此對各選項進行判斷．

解答 解：A．S元素的化合價由+1價升高為+4價作還原劑，S元素的化合價由+1價降低為0作氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故A錯誤；
B．只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，H2O既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；
C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；
D．只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CH2Cl2中所含質(zhì)子數(shù)為42 NA
B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D．分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均為化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數(shù)目為3NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價鍵
B．S2C12分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)
①銅  ②稀硝酸  ③氯化氫  ④氯氣  ⑤NaHSO4固體  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩Na2CO3•10H2O晶體
（1）其中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑦⑨，（ 填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有③⑤⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有⑥．
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑦的導(dǎo)電能力的變化為不斷增強．
（4）將⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．aR3-和bMn+的核外電子數(shù)相等，則a值等于（　�。�
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達到平衡
D．若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，當(dāng)K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨
（5）室溫時，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案