20．白磷放入熱的 CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，則 160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

分析 反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化情況：0價(jià)→+5價(jià)，0價(jià)→-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2降低為+1，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，據(jù)此計(jì)算160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量．

解答 解：160gCuSO4的物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{160g}{160g/mol}$=1mol，
反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化情況：0價(jià)→+5價(jià)，0價(jià)→-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2降低為+1，
160gCuSO4反應(yīng)，銅離子獲得的電子數(shù)為1mol×（2-1）=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{5-0}$=0.2mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算簡(jiǎn)化計(jì)算，可以利用配平法方程式解答，但比較麻煩且容易出錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
I．ClO2的制備
己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2．
（1）反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2與Na2S的反應(yīng)
（5）將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．品紅始終不褪色①無(wú)SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．有白色沉淀生成有Cl-生成
（6）C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（任寫(xiě)一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入過(guò)量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入過(guò)量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入過(guò)量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＜E2
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol，
②
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．①與②兩溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，則V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)
D．采納簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO），經(jīng)如下處理，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．V=224
B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14 g
C．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%
D．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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