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15．下列說法正確的是（　　）
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＜E2
C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol，
②
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）KJ

分析 A．水分解為吸熱反應，加入催化劑降低反應的活化能；
B．氫氣分解生成氫原子需要吸熱，斷裂化學鍵；
C．放熱是否吸熱與是否加熱才能進行無關；
D．依據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算；斷裂化學鍵吸熱過程．

解答 解：A．水分解是吸熱反應，反應物能量低于生成物，圖象中反應物能量低于生成物，說明反應吸熱，催化劑降低反應的活化能，故A正確；
B．氫氣分解生成氫原子需要吸熱，斷裂化學鍵，則2E1＞E2，故B錯誤；
C．放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，故C錯誤；
D．依據反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算分析，△H=b+c-2x=-aKJ/mol，x=$\frac{a+b+c}{2}$mol/L，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量$\frac{a+b+c}{2}$KJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系、燃燒熱判斷、催化劑對反應的影響等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關．下列各組物質：①Cu與HCl溶液　②Cu與FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO3　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質的量分數（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系．第一步反應消耗的Ba（NO3）2與H2的物質的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產物不同．當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．
①甲同學設計實驗的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱；
②反應最劇烈的燒杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同學實驗所得結論為：同主族元素由上到下金屬性依次增強．
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①燒杯中溶液C的化學式為：Na2SiO3．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
③碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si．
④指出乙同學實驗設計的一個缺陷并改正：應在燒瓶與燒杯之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．白磷放入熱的 CuSO4溶液中發(fā)生如下反應：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，則 160gCuSO4所氧化的磷的物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質 X，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質共有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　　）
A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B．平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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