15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＜E2
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol，
②
且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）KJ

分析 A．水分解為吸熱反應(yīng)，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能；
B．氫氣分解生成氫原子需要吸熱，斷裂化學(xué)鍵；
C．放熱是否吸熱與是否加熱才能進(jìn)行無(wú)關(guān)；
D．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算；斷裂化學(xué)鍵吸熱過(guò)程．

解答 解：A．水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，圖象中反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．氫氣分解生成氫原子需要吸熱，斷裂化學(xué)鍵，則2E1＞E2，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算分析，△H=b+c-2x=-aKJ/mol，x=$\frac{a+b+c}{2}$mol/L，則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量$\frac{a+b+c}{2}$KJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒熱判斷、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HCl溶液�、贑u與FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和濃HNO3　由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在pH=10.3時(shí)，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時(shí)，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時(shí)，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ：SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放．   （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2，當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．

用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反應(yīng)消耗的Ba（NO3）2與H2的物質(zhì)的量之比是1：8．
Ⅱ：H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題．
【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃，pH=2.0．

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（2）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．
【ⅱ】SO2的除去：（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
（3）寫出過(guò)程①的離子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為：同主族元素由上到下金屬性依次增強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①燒杯中溶液C的化學(xué)式為：Na2SiO3．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
③碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．
④指出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)缺陷并改正：應(yīng)在燒瓶與燒杯之間加裝一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．白磷放入熱的 CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，則 160gCuSO4所氧化的磷的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學(xué)方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應(yīng)+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì) X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團(tuán)與 X 相同的物質(zhì)共有 5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的分解率為75%．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡后的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的1.25倍
B．平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開(kāi)始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來(lái)的平衡濃度一定相等

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