A. | 圖l表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 | |
B. | 圖2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 | |
C. | 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) | |
D. | 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時v正>v逆 |
分析 A、吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能,改變反應(yīng)的速率,但反應(yīng)熱不改變;
B.醋酸是弱酸,在溶液中部分電離;
C.可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
D.t時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),生成物的量不斷增多.
解答 解:A、吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,與圖不符,圖象表示的是放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.醋酸是弱酸,在溶液中部分電離,0.1 000mol•L-1 CH3COOH溶液的pH大于1,而圖象中開始時酸溶液的pH=1,故B錯誤;
C.可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷,二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1時才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn),故C錯誤;
D.t時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),生成物的量不斷增多,說明反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動,v正>v逆,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查較為綜合,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,正確分析圖象是解決問題的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 滴加前:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) | |
B. | 滴加前:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(SO42-) | |
C. | 滴加至完全沉淀:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) | |
D. | 滴加至中性:c(SO42-)=2c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)電源有一次電池、二次電池和燃料電池等,一次電池只能放電,不能充電 | |
B. | 鉛蓄電池應(yīng)用廣泛,是一種常見的可充電電池,放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大 | |
C. | 燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn) | |
D. | 鋰電池是一種高能電池,體積小、重量輕,單位質(zhì)量電極放出的電能多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2、SO2都是酸性氧化物 | |
B. | 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子 | |
C. | H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物 | |
D. | 凡能電離出H+的化合物均屬酸 |
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