Question

17．常溫時(shí)，在（NH₄）₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B． 滴加前：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）
• C． 滴加至完全沉淀：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D． 滴加至中性：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)硫酸銨溶液中的物料守恒分析；
C．完全沉淀時(shí)硫酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液為中性時(shí)，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）．

解答 解：A．滴加前為硫酸銨溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．滴加前為（NH₄）₂SO₄溶液，根據(jù)物料守恒的：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．滴加至完全沉淀，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正確；
D．滴加至中性時(shí)：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．