20.一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g),達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為1mol•L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后,測得A的濃度為0.7mol•L-1,則下列敘述正確的是(  )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x+y=z
C.C的體積分?jǐn)?shù)升高D.B的轉(zhuǎn)化率降低

分析 保持溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大兩倍,如平衡不移動,A的濃度為0.5mol/L,小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.7mol/L,說明平衡向生成A的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.

解答 解:保持溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大兩倍,如平衡不移動,A的濃度為0.5mol/L,小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.7mol/L,說明平衡向生成A的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,
A、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動,故A錯誤;
B、增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動,壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,即x+y>z,故B錯誤;
C、平衡向逆反應(yīng)移動,減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,C物質(zhì)的量減小,故C的體積分?jǐn)?shù)下降,故C錯誤;
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動,難度中等,利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知:Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,則下列判斷不正確的是( 。
A.Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B.可發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D.將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中,鐵粉先溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列情境中,對分離原理說法錯誤的是( 。
A.沙里淘金,利用了沙子和金子的密度不同
B.海水曬鹽,利用了水和NaCl的沸點(diǎn)不同
C.酒糟釀酒,利用了糧食和酒精分子的顆粒大小不同
D.植物油能萃取蔬菜汁中的植物精華--維生素,利用了維生素在水和油中溶解度不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.在量筒中加入一體積的水,再加入濃硫酸配制稀硫酸B.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.寫出以石墨作電極電解鹽酸的電極反應(yīng)式:
陽極:2Cl--2e-═Cl2
陰極:2H++2e-═H2
總反應(yīng):2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.在同溫同壓下,同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的體積之比5:4,密度之比4:5,氧原子的數(shù)目之比5:6.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最小的是( 。
A.O2B.CO2C.H2D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O(用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目) ,該反應(yīng)中氧化劑是硝酸,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-═2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化.K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+
B.加入AgNO3后,a為正極
C.當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D.第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案