Question

10．某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉(zhuǎn)化．K 閉合時(shí)，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• B． 加入AgNO₃后，a為正極
• C． 當(dāng)b極有0.001molFe³⁺被還原時(shí)，則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001N_A
• D． 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I^-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行

Answer 1

分析 A、指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，是鐵離子與碘離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵與碘單質(zhì)；
B、加入AgNO₃后，與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向反應(yīng)，所以a中是碘單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、電子只能通過(guò)外電路，不能經(jīng)過(guò)溶液和橋鹽；
D、加入AgNO₃后，與碘離子生成碘化銀沉淀，導(dǎo)致碘離子的濃度減小．

解答 解：A、指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極是鐵離子得到電子，電極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故A正確；
B、加入AgNO₃后，與碘離子生成碘化銀沉淀，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向反應(yīng)，所以a中是碘單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a為正極，故B正確；
C、電子只能通過(guò)外電路，不能經(jīng)過(guò)溶液和橋鹽，所以當(dāng)b極有0.001molFe³⁺被還原時(shí)，則通過(guò)外電路的電子數(shù)為0.001N_A，故C錯(cuò)誤；
D、加入AgNO₃后，與碘離子生成碘化銀沉淀，導(dǎo)致碘離子的濃度減小，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂逆向反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重原電池、氧化還原反應(yīng)及平衡移動(dòng)的綜合考查，把握平衡移動(dòng)的影響因素及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，對(duì)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ�求較高，題目難度較大．