12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最小的是（　　）
A．O2B．CO2C．H2D．SO2

分析 根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，在相同條件下，等質(zhì)量的氣體體積與其物質(zhì)的量成反比，氣體體積最小說明其摩爾質(zhì)量最大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體摩爾質(zhì)量越大其體積越小，選項中氣體的摩爾質(zhì)量最大的為SO2，則氣體體積最小的為SO2，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見表．實(shí)驗測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04
B．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＞2P（N）
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗起始溫度為T1，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水　②0.5NA個HCl分子③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個數(shù)從大到小的順序為①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為1mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.7mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y=z
C．C的體積分?jǐn)?shù)升高D．B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空：
（1）2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子個數(shù)相等
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．
（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．
（5）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．將10mL 3mol/L的鹽酸與10mL 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）可將鹽酸中的Cl-氧化為氯氣，同時自身被還原為Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗．回答下列問題：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出．為檢驗鐵的氧化產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗．（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①顏色無變化不存在Fe3+
另取少量溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗結(jié)論】Cu（NO3）2能將Fe氧化為Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗裝置A加熱Cu（NO3）2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體．

（2）儀器a的名稱是酒精燈．裝置B的作用是緩沖作用（或安全瓶等）．
（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無色氣體可能是：i．氧氣ⅱ．一氧化氮ⅲ．空氣
【實(shí)驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復(fù)燃．
【實(shí)驗結(jié)論】b中的氣體是空氣．根據(jù)上述實(shí)驗結(jié)果，該小組得出了Cu（NO3）2固體加熱分解的產(chǎn)物．請你幫助寫出Cu（NO3）2加熱分解的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反應(yīng)的離子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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