1．下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是（　�。�
A．H2O和H2O2B．12C和14CC．O2和O3D．SO2和SO3

分析 根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強調(diào)是同種元素，利用該知識分析判斷即可．

解答 解：A．H2O和H2O2都是化合物，同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A錯誤；
B．12C和14C是碳元素的兩種不同原子，同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧兩種單質(zhì)都是由氧元素組成的，屬于同素異形體，故C正確；
D．SO2和SO3都是化合物，同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同素異形體的判斷，題目難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過一段時間后，原子存在于（　�。�
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Cu2S和稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）當產(chǎn)生0.1mol NO時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×1023，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO30.22mol．
（3）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的最簡式C2H4B．金剛石的結(jié)構(gòu)模型：
C．溴化鈉的電子式：D．臭氧的分子式O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：

（1）B→D反應(yīng)的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（2）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是鹽酸小液滴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構(gòu)成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分數(shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖）．
（1）電負性大小：硼原子小于氮原子；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學式為：BN．
（3）預(yù)測立方氮化硼的晶體類型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價鍵，氮原子的雜化類型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應(yīng)用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應(yīng)，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價  化合物（填“離子”或“共價”），其空間構(gòu)型為平面三角形．
②請寫出上述方法生成氮化硼的化學方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（　�。�
A．c（Z）=0.3 mol•L-1B．c（Y2）=0.35 mol•L-1
C．c（X2）=0.15 mol•L-1D．c（Z）=0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX2同時通入水中，生成兩種強酸，請寫出其反應(yīng)的化學方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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