Question

14．某實(shí)驗(yàn)中需要500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室中用CuSO₄來配制．
（1）需要CuSO₄的質(zhì)量16g．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外偏低．
②定容時(shí)俯視偏高．
③開始時(shí)容量瓶中有水無影響．

Answer 1

分析 （1）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，根據(jù)m=nM進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，所以質(zhì)量為：0.1mol×160g/mol=16g，故答案為：16g；
（2）①溶解后轉(zhuǎn)移有液體滴到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的是量減少，所以所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積變小，所以配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
③最終要加水定容，所以開始時(shí)容量瓶中有水，對(duì)所配溶液無影響，故答案為：無影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．