4．僅由C、H、O三種元素不能構成下列哪類物質(zhì)（　　）
A．油脂B．糖類C．蛋白質(zhì)D．維生素

分析 A．油脂只含有C、H、O三種元素；
B．糖類只含有C、H、O三種元素；
C．蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素；
D．維生素可能含有C、H、O、N、S等元素．

解答 解：糖類和油脂都只含有C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)含有CHON等元素，維生素可能含有C、H、O、N、S等元素．
故選CD．

點評 本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)所含元素，難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機反應：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結構中-OH有關的可能反應為（　�。�
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止b中液體倒吸．
（4）加熱前，a試管中需加入碎瓷片，目的是為了防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中難溶）
實驗步驟向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
小組討論交流取上述反應后的清液于試管中滴入適量1mol/L的NaCl 溶液，對于會出現(xiàn)的現(xiàn)象提出了假設
提出假設假設Ⅰ：反應沒有限度
假設Ⅱ：②無現(xiàn)象
證明假設Ⅱ現(xiàn)象③：產(chǎn)生白色沉淀；理由④反應存在限度，溶液中尚有較多Ag+
離子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
解釋⑥加入Cl-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ag++Cl-AgCl↓反應是可逆反應，存在反應限度，所以Ag+不能反應完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應用．
（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
（2）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應．以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ $\overline{M}$）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成C6H12O6（化學式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，為人提供能量，該反應過程可表示為C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
②維生素C也稱抗壞血酸．它能使紫色石蕊溶液變紅，說明維生素C具
有酸性，在人體中能使血液中Fe3+轉變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜或水果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物的結構，鍵線式為  的物質(zhì)名稱是（　�。�
A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．閱讀下面信息，回答問題：①一個體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學式C6H8O6）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應．反應方程式為：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則：
（1）信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗中需要500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，實驗室中用CuSO4來配制．
（1）需要CuSO4的質(zhì)量16g．
（2）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①溶解后轉移有液體滴到容量瓶外偏低．
②定容時俯視偏高．
③開始時容量瓶中有水無影響．

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