Question

12．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe³⁺（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，濾渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為97.0%．

Answer 1

分析 根據(jù)該反應(yīng)過程為：①CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e₂O₃轉(zhuǎn)化FeCl₃存在于濾液中，濾渣為CeO₂和SiO₂；②加入稀硫酸和H₂O₂，CeO₂轉(zhuǎn)化為Ce³⁺，濾渣為SiO₂；③加入堿后Ce³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品；
（1）根據(jù)濾渣A上含有FeCl₃；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒來分析；濾渣B為SiO₂；
（3）根據(jù)萃取劑與水不互溶；
（4）根據(jù)電子守恒建立關(guān)系式：Ce（OH）₄～FeSO₄，然后進行計算求出Ce（OH）₄的質(zhì)量，最后求出質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）濾渣A上含有FeCl₃，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe³⁺；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；
故答案為：Fe³⁺；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；
（2）稀硫酸、H₂O₂，CeO₂三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce₂（SO₄）₃、O₂和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O；加入稀硫酸和H₂O₂，CeO₂轉(zhuǎn)化為Ce³⁺，SiO₂不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO₂，
故答案為：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O；SiO₂；
（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，
故答案為：不能；分液漏斗；
（4）Ce（OH）₄ ～FeSO₄
    0.0025mol     0.1000mol/L^-1×0.025L
所以m（Ce（OH）₄）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，
產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.52g}{0.536g}$×100%=97.01%，
故答案為：97.0%．

點評 本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識．