12．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是（　�。�
A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物
B．鎵元素比鋁元素金屬性弱
C．氮化鎵中氮元素顯+3價(jià)
D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

分析 鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為ⅢA族元素，最外層電子數(shù)為3，最高正價(jià)為+3價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．氮化鎵是由主族元素形成的化合物，N為ⅤA族元素，Ga為ⅢA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氮化鎵中Ga為+3價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8 種C．9 種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D．具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定屬于分解反應(yīng)B．一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．一定屬于放熱反應(yīng)D．一定屬于可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（　　）
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、苯C．苯、正已烷D．甲苯、2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．填空題
（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有吸水性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是①③（可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）
①Cl2     ②H2S      ③CO2     ④NH3
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有脫水性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有強(qiáng)氧化性和酸性，化學(xué)學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成
D．極性鍵不是一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=-122.5kJ•mol-1
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1mol CO和2mol H2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
時(shí)間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）反應(yīng)③的v-t圖象如圖2所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前增大容器體積使壓強(qiáng)減小，則其v-t圖象如圖3所示．
下列說法正確的是D
①a1＞a2 ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦t1＜t2⑧兩圖中陰影部分面積相等  ⑨右圖陰影部分面積更大⑩左圖陰影部分面積更大
A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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