Question

2．實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl₄溶液中各物質的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為2N₂O₅?4NO₂+O₂
（2）0～5 min鐘內，二氧化氮的平均反應速率v （NO₂）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min內v （N₂O₅）明顯大于2～4min內的v（N₂O₅），原因是0～2 min內c （N₂O₅）大于2～4 min內的c（N₂O₅）
（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率為84%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的有關物質的濃度的變化可以判斷反應物、生成物，及它們之間量的關系，進而寫出化學方程式；
（2）根據(jù)$\frac{△c}{△t}$求速率；
（3）根據(jù)影響速率的因素可判斷，濃度越大反應速率越快；
（4）反應物為N₂O₅，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 （1）由圖象可知，在5min時，NO₂的濃度增加了1.68mol/L，O₂的濃度增加了0.42mol/L，N₂O₅的濃度減小了1-0.16=0.84mol/L，所以NO₂、O₂為生成物，N₂O₅為反應物，它們的變化的濃度之比=1.68：0.42：0.84=4：1：2，所以化學反應方程式為：2N₂O₅?4NO₂+O₂，
故答案為：2N₂O₅?4NO₂+O₂；
（2）v （NO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.68mol/L}{5min}$=0.336mol/（L•min），故答案為：0.336mol/（L•min）；
（3）因為在0～2 min內反應物平均濃度要比2～4min內的反應物濃度要大，濃度越大反應速率越快，
故答案為：0～2 min內c （N₂O₅）大于2～4min內的c（N₂O₅）；
（4）該反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率=$\frac{1mol/L-0.16mol/L}{1mol/L}$×100%=84%，
故答案為：84%．

點評 本題考查了學生運用圖象寫方程式由此求得反應速率、判斷影響速率的因素的能力，題目難度不大．關鍵是要注意圖中的物理量的理解應用．