13．將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且可使溶液的質(zhì)量增加的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu（NO3）2溶液D．稀硫酸

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比進(jìn)行分析解答．在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能和常見(jiàn)的酸反生反應(yīng)置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來(lái)．首先確定把鐵加入溶液中是否發(fā)生反應(yīng)，如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化，
A．鐵和硫酸鈉溶液不反應(yīng)；
B．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液；
C．鐵和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵的位置排在鈉的后面，鐵與硫酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B、把鐵片放入FeCl3溶液中，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵片溶解且溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故B正確；
C、鐵與硝酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硝酸亞鐵和銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D、鐵片和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，進(jìn)入溶液中發(fā)生反應(yīng)的鐵的質(zhì)量要比逸出的氫氣的質(zhì)量要大得多，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，掌握金屬的活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷溶液質(zhì)量的變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B2的電子式為，化合物AC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水的消毒劑的有O3、Cl2、ClO2等（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為AlN．
（5）D的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物可以與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖方法測(cè)定某水樣中O2的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．再用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑；
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg•L-1（單位：mg•L-1）．
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為 
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶
（5）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價(jià)氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為N
（2）E在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學(xué)式為是Na2O2，屬于化合物離子（填“離子”或“共價(jià)”），該化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2
（4）單質(zhì)Cu能溶于元素B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明某氣體為E 的該氧化物：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復(fù)原來(lái)顏色，并寫(xiě)出該氧化物與足量NaOH的反應(yīng)離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，B為氧，C為鈉，D硫．（填寫(xiě)相應(yīng)的元素名稱）
（2）寫(xiě)出由C、D兩元素組成的化合物的電子式．
（3）A的最高價(jià)氧化物的電子式，C的最高價(jià)氧化物水化物的電子式，淡黃色的固體E的電子式．
（4）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
（5）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．生石灰可用作食品抗氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)，某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O5?4NO2+O2
（2）0～5 min鐘內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率v （NO2）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～4min內(nèi)的v（N2O5），原因是0～2 min內(nèi)c （N2O5）大于2～4 min內(nèi)的c（N2O5）
（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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同步練習(xí)冊(cè)答案