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【題目】化學與生產生活、環(huán)境保護等密切相關。下列做法不正確的是

A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產

【答案】D

【解析】A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具，可減少溫室氣體二氧化碳等的排放，故A正確；B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正確；C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正確；D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產，會造成重金屬污染，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B 2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 （ ）

①原混合氣體的體積為1.2V L

②原混合氣體的體積為1.1V L

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q

C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質是

A. 膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D. 光束通過膠體時有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題

（1）在“圖1”中，曲線______（填a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____________（填吸熱、放熱）反應。

（2）從反應開始到建立平衡， v(H2)=________；反應達到化學平衡時，下列有關敘述正確的是______ 。

a.容器內氣體壓強保持不變

b.反應放熱182 kJ

c.若升溫，該反應的v(正)增大，v(逆)減小

d.若向容器內通入少量氫氣，則此時v(正)>v(逆)

（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)＋ 3O2(g)==2CO2(g)＋4 H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①上圖的出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）b________ ，a_____________.

②負極的電極反應式為_____________________________________。電池中放電過程中負極附近溶液的pH將_____________(填“下降”、“上升”或“不變”)；

（4）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式___________________________。該電池的負極反應式__________________________________。放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向_________________極移動(填“正”或“負”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。

（4）平衡后A的體積分數(shù)為：___________ 。

（5）反應前與平衡后的壓強之比為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志應該是（ ）
A.劇毒品
B.易燃液體
C.氧化劑
D.腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。

(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空間構型為__________，可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。

②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示：

①b電極名稱為___________，d電極的電極反應式為_________。

②假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。

(3)在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

A組：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

B組：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

C組：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D組：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

(4)25℃，10lkPa條件下，14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。

(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。

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