【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關。下列做法不正確的是
A. 推廣使用電動汽車低碳交通工具
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料
C. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B 2C。若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是 ( )
①原混合氣體的體積為1.2V L
②原混合氣體的體積為1.1V L
③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D. 光束通過膠體時有丁達爾效應
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題
(1)在“圖1”中,曲線______(填a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于_____________(填吸熱、放熱)反應。
(2)從反應開始到建立平衡, v(H2)=________;反應達到化學平衡時,下列有關敘述正確的是______ 。
a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b.反應放熱182 kJ
c.若升溫,該反應的v(正)增大,v(逆)減小
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則此時v(正)>v(逆)
(3)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,該燃料電池的電池反應式為:2CH3OH(l)+ 3O2(g)==2CO2(g)+4 H2O(l)。其工作原理示意圖如下:
①上圖的出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(或化學式)b________ ,a_____________.
②負極的電極反應式為_____________________________________。電池中放電過程中負極附近溶液的pH將_____________(填“下降”、“上升”或“不變”);
(4)最近,又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導O2-離子(其中氧化反應發(fā)生完全)。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式___________________________。該電池的負極反應式__________________________________。放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向_________________極移動(填“正”或“負”)。
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【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)x=________。
(2)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為________。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。
(4)平衡后A的體積分數(shù)為:___________ 。
(5)反應前與平衡后的壓強之比為________ 。
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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。
(1)天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料,
①甲烷分子的空間構型為__________,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于________晶體。
②已知25℃、101kPa時,1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量,則該條件下反應
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。反應裝置如下圖所示:
①b電極名稱為___________,d電極的電極反應式為_________。
②假設CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2g金屬Cu時,理論上燃料電池消耗氧氣在標準狀況下的體積是______ mL。
(3)在相同條件下,下面各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是________。(填字母)
A組:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B組:S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C組:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D組:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃,10lkPa條件下,14gN2和3gH2應生成NH3的能量變化如下圖所示:
己知:①x=1127;
②25℃101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。則y=___________。
(5)金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴重問題,金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中,鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為_________(填字母)。
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