16.常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-
C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D.d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處

分析 A.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行,主要以第一步為主,水解方程式寫出第一步即可;
B.c點溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒分析;
C.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,在b點是溶液顏色突變的點,碳酸鈉和鹽酸按照1:2反應(yīng)時會產(chǎn)生二氧化碳;
D.d點溶液呈酸性,抑制了水的電離,b點碳酸氫根離子的水解,促進(jìn)了水的電離.

解答 解:A.a(chǎn)點為Na2CO3溶液,碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,碳酸根離子的水解一第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A錯誤;
B.c點的pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)可知:c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故B正確;
C.碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2,與酚酞變色的pH接近,變色時的pH和反應(yīng)終點的pH不好判斷;而使用甲基橙容易判斷終點,且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差。ㄊ褂眉谆纫着袛嗟味ńK點,誤差。,故C正確;
D.b點碳酸氫根離子水解,促進(jìn)了水的電離,而d點溶液呈酸性,抑制了水的電離,則d點處溶液中水電離出的c(H+)小于b點處,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題考查了酸堿中和滴定的應(yīng)用,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握中和滴定側(cè)重方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
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實驗室制取乙酸乙酯

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8.食品容易被空氣氧化而變質(zhì),故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉,這是利用了鐵粉的( 。
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5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖,對下述流程中的判斷正確的是:

(1)沉淀I的主要成分為Fe2O3;溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3
(2)試劑X為NaOH,Y為CO2;寫出反應(yīng)①的主要離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)反應(yīng)①〜④中屬于氧化還原反應(yīng)的是④(填序號)

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6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.請回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是第三周期IVA族,Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2->Al3+(用元素符號表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為
(2)下列說法正確的是cd.
a.XY2和WY2都能溶于水生成對應(yīng)的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c.X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.10~0.80mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中QY2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
操作Ⅲ:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示:

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1(精確到0.01).

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