20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

分析 達(dá)到平衡，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答 解：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了C的物質(zhì)的量，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B、D正確、A、C錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．28g N2所含原子數(shù)為NAB．0.5mol H2O所含原子數(shù)為1.5NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42-
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）
A．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH-）為：（　�。�
①1.0×10-7 mol/L　 
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L　 
④1.0×10-11 mol/L．
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應(yīng)Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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