Question

與c（H⁺）?c（OH^-）=K_W類似，F(xiàn)eS飽和溶液中有：c（Fe²⁺）?c（S^2-）=K_SP，已知：FeS的KSP=6.25×10-18．
（1）飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）已知H₂S飽和溶液中，c（H⁺）與c（S^2-）間存在以下限量關系：{c（H⁺）}²?c（s^2-）=1.0×10^-22，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，要使溶液里c（Fe²⁺）=1.0mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為

 

．（lg2=0.3010   lg3=0.4771）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)FeS的K_SP計算飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的pH．

解答： 解：（1）c（Fe²⁺）?c（S^2-）=K_SP，c²（FeS）=6.25×10^-18，c（FeS）=2.5×10^-9mol?L^-1，故答案為：2.5×10^-9mol?L^-1；
（2）若c（Fe²⁺）=1.0mol?L^-1則c(S2-)=

6.25×10-18

1.0

=6.25×10-18mol?L-1，c（H⁺）=

1.0×10-22 6.25×10-18

=4×10^-3mol?L^-1，pH=-lg4×10^-3=2.4，
故答案為：2.4．

點評：本題考查了pPH計算，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進行溶液的pH計算是解答的關鍵，題目難度不大．