9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對(duì)水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

分析 Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應(yīng)該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Z處于ⅠA族，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y與W處于同一主族，則Z只能為Na元素；X可分別與其他三種元素形成化合物，則X為H元素；Z、W應(yīng)該分別處于第二、第三周期的同一主族元素；Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等，則Y為O、W為S，形成的化合物分別為過氧化鈉、硫化鈉，
A．O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子分別為OH-、HS-，氫氧根離子抑制了水的電離，硫氫根離子促進(jìn)了水的電離，二者對(duì)水的電離的影響不同，故B錯(cuò)誤；
C．Z2W為Na2S，硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．X與Y可形成化合物雙氧水，Y與Z可形成過氧化鈉，雙氧水和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的（　�。�
A．向含1molFeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B．在純鋅與稀硫酸的反應(yīng)混合物中滴入少量Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量D．用如圖所示裝置吸收氨氣可防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．
（2）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？“氨堿法”CO2來源于灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣．
（3）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著富饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，是因?yàn)樵黾訂挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有8.96L的氧氣和氫氣的混合氣體，其質(zhì)量為6.8g，經(jīng)過電花火作用，H2與O2充分反應(yīng)．則原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將一定量N2和H2（體積比為1：3）的混合氣體通入溫度、體積不變的密閉容器中．一段時(shí)間后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9倍，則此時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA；
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色；
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無明顯現(xiàn)象；
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）
（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式；
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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