4．下列條件的變化：①增大濃度，②增大壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，是因?yàn)樵黾訂挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．①③

分析 升高、加壓、增大濃度、使用催化劑，只有溫度、催化劑改變活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答 解：①增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；
②增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；
③升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故選；
④使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，易溶于水，電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無(wú)色晶體H2C2O4•2H2O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，它在157℃升華．根據(jù)上述信息，回答下列問題．

（1）向盛有2mL飽和NaHCO3溶液的試管里加入少量乙二酸濃溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ組裝好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na2CO3溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．寫出乙二酸與少量乙醇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體（夾持儀器忽略），以驗(yàn)證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁．
能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”）．
（4）圖Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸氣，防止生成草酸鹽沉淀對(duì)CO2的檢出造成干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④石墨  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦甲烷  ⑧熔融的Na2CO3  ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸銅晶體 回答下列問題（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧⑩；
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液可能會(huì)“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會(huì)溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．
A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82g食鹽
C．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素的最高正化合價(jià)都等于其所在的族序數(shù)
B．X與Y、X與W分別形成的簡(jiǎn)單陰離子對(duì)水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．（1）將350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中．
（2）將100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中，結(jié)果是（　　）
A．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量相同B．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量相同
C．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量不同D．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用離子方程式表示：a點(diǎn)pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導(dǎo)致溶液呈堿性
0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質(zhì)數(shù)量變化角度上看，t1時(shí)刻的意義是：說明該時(shí)刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3
（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖2），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的負(fù)極上，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾

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