1．將一定量N2和H2（體積比為1：3）的混合氣體通入溫度、體積不變的密閉容器中．一段時間后，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，則此時N2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%．

分析 設(shè)出氮氣和氫氣的體積，然后根據(jù)反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強關(guān)系判斷反應(yīng)中氣體體積變化，利用差量法計算出反應(yīng)消耗氮氣的體積，從而可計算出反應(yīng)后氣體總體積及剩余氮氣體積，最后計算出氮氣的體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：N2和H2的體積比為1：3，設(shè)氮氣的體積為VL，氫氣的體積為3VL，氣體總體積為4V，
溫度和容器的體積不變的條件下，一段時間后容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍，則反應(yīng)后氣體體積減少了：0.1×4VL=0.4VL，反應(yīng)后氣體總體積為：4V-0.4V=3.6V，則：N2+3H2?2NH3 △V
    1   3   2    2
  0.2VL        0.4VL
反應(yīng)后混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為：$\frac{VL-0.2VL}{3.6VL}$×100%=22.2%，
故答案為：22.2%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)壓強變化計算出反應(yīng)中氣體體積變化為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)有機化合物分子式或結(jié)構(gòu)的測定，下列敘述不合理的是（　�。�
A．根據(jù)燃燒產(chǎn)物中元素的種類可以確定有機化合物中所含元素的種類
B．利用質(zhì)譜儀記錄的質(zhì)譜圖可以精確測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機化合物中官能團類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機化合物中氫原子的類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長期盛放腌制食品
②高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿溶液可能會“斷路”
③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解
④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
⑥棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維．
A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大，X與Z、Y與W分別處于同一主族．X可分別與其他三種元素形成化合物．Z為同周期內(nèi)原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩爾質(zhì)量相等．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)
B．X與Y、X與W分別形成的簡單陰離子對水的電離的影響相似
C．Z2W溶液呈堿性的原因可表示為W2-+2H2O?H2W+2OH-
D．X與Y、Y與Z均可形成具有強氧化性的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．（1）將350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中．
（2）將100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中，結(jié)果是（　　）
A．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量相同B．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量相同
C．現(xiàn)象相同，生成Al（OH）3的量不同D．現(xiàn)象不同，生成Al（OH）3的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時升華，極易潮解，遇 水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實驗室用如圖裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中（B處）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
（2）C中盛有的試劑為濃硫酸．進行實驗時應(yīng)先點燃B（選填“B”或“D”）處酒精燈．
（3）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是a （選填序號）．a(chǎn)．防堵塞b．防倒吸 C．平衡氣壓d．冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有堿石灰，其目的是ad（選填序號）．
a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3.6H20）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是抑制AlCl3水解．若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁（化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）），且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3．事實證明這樣做比較危險，請簡述理由制得的Cl2中混有HCl，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，溶液pH變化如圖1所示．
（1）在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：
陽極2Cl--2e-=Cl2↑    陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用離子方程式表示：a點pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于電離能力而導(dǎo)致溶液呈堿性
0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：碳酸鈉水解能力大于碳酸氫鈉導(dǎo)致溶液堿性增強但水解程度仍然不大
（3）從原溶液中溶質(zhì)數(shù)量變化角度上看，t1時刻的意義是：說明該時刻生成的NaOH恰好將NaHCO3完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3
（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖2），在制備該消毒液時，a電極應(yīng)該連接在電源的負(fù)極上，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若兩個電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．足量下列物質(zhì)，能跟Na2CO3溶液反應(yīng)，但不會放出氣體的是（　�。�
A．B．醋酸C．鹽酸D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1．

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