精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：-OH羥基，羧基-COOH．

分析 -OH 為羥基，羧基為-COOH，以此解答該題．

解答 解：-OH 為羥基，羧基為-COOH，故答案為：羥基；-COOH．

點評 本題考查有機物的結構，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．1-丁醇的結構簡式可寫作
B．氨基酸合成多肽鏈屬于加聚反應
C．分子式為C4H8O2，既含有羥基又含有醛基的同分異構體有5種
D．糖、油脂、蛋白質等這些人體必需的營養(yǎng)物質都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列材料摻入普通鋼中，可形成不銹鋼的是（　　）
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金屬D．W、Pt

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．
反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸電離平衡常數
（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJmol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極增重6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關性質的比較不正確的是（　　）
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當C中固體全部變?yōu)榧t色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16g，反應后固體質量減少2.4g，則該固體產物的成分是Cu和Cu2O（用化學式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產生白煙的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應生成固體，導致F瓶內壓強減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計如下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是若NH3•H2O是強堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質．
③請設計一個與甲、乙同學不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是b（填序號，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學設計的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）關于乙同學設計的原電池，下列說法中錯誤的是c．
a．實驗過程中，左側燒杯中Cl-濃度增大
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過鹽橋從右側燒杯進入左側燒杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲同學向做過銀鏡反應的試管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），發(fā)現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag
乙同學認為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質Ag．
丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生還原 （氧化、還原）反應．
（2）為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可．
實驗Ⅰ：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），現象為產生藍色沉淀，證明甲的結論正確．
實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，觀察銀鏡是否溶解．
兩個實驗結果證明了丙同學的結論
（3）丙同學又把5mlFeSO4溶液分成兩份：
第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅．根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：
①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作正極，（填“正極”或“負極”）．此過程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉．
此過程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是（　�。�
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl，會導致中和熱的數值偏高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案