A. | 配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8 | |
B. | 中心離子是Ti4+ | |
C. | 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2 | |
D. | 在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液,可以得到3mol AgCl沉淀 |
分析 A.配體含有孤對電子,中心原子或離子含有空軌道,Ti3+的配位數(shù)為6;
B.由化合價代數(shù)和為0可知,中心離子是Ti3+;
C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目分別為1、2;
D.內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-離子與Ag+反應(yīng).
解答 解:A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,配位體是Cl-和H2O,Ti3+的配位數(shù)為6,故A錯誤;
B.配離子是[TiCl(H2O)5]2+,但中心離子是Ti3+,故B錯誤;
C.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,內(nèi)界配體Cl-為1,外界Cl-為2,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2,故C正確;
D.內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-離子與Ag+反應(yīng),在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到2molAgCl沉淀,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查配合物,注意配合物形成:配體含有孤對電子,中心原子或離子含有空軌道,配體和外界離子性質(zhì)不同,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 4種 | C. | 3種 | D. | 2種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氯甲烷(CH2Cl2) | B. | 分子組成為C2H6O的有機物 | ||
C. | 分子組成為C4H10的有機物 | D. | 聚乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量之比為1:1:1 | B. | 體積之比為4:14:13 | ||
C. | 密度之比為13:13:14 | D. | 原子個數(shù)之比為1:1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能溶于熱水 | |
B. | 在人體內(nèi)能水解 | |
C. | 1 mol對乙酰氨基酚與溴水反應(yīng)時最多消耗Br22mol | |
D. | 與對硝基乙苯互為同系物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2N2O2在水溶液中的電離方程式為H2N2O2═2H++N2O22- | |
B. | 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 | |
C. | a點的溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(N2O22-)+c(H N2O2-) | |
D. | b點的溶液中:c(Na+)>c(H N2O2-)>c(OH-)>c(H2N2O2)>c(N2O22-) |
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