18.關(guān)于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是( 。
A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8
B.中心離子是Ti4+
C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2
D.在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液,可以得到3mol AgCl沉淀

分析 A.配體含有孤對電子,中心原子或離子含有空軌道,Ti3+的配位數(shù)為6;
B.由化合價代數(shù)和為0可知,中心離子是Ti3+
C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目分別為1、2;
D.內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-離子與Ag+反應(yīng).

解答 解:A.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,配位體是Cl-和H2O,Ti3+的配位數(shù)為6,故A錯誤;
B.配離子是[TiCl(H2O)5]2+,但中心離子是Ti3+,故B錯誤;
C.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,內(nèi)界配體Cl-為1,外界Cl-為2,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2,故C正確;
D.內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng),外界Cl-離子與Ag+反應(yīng),在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到2molAgCl沉淀,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查配合物,注意配合物形成:配體含有孤對電子,中心原子或離子含有空軌道,配體和外界離子性質(zhì)不同,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.乙苯是一種用途廣泛的有機原料,可制備多種化工產(chǎn)品.
(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):
Ⅰ. (g)?(g)+H2 △H=+124KJ•mol-1
(1)部分化學鍵的鍵能如表所示:
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/KJ/mol412348X436
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化,計算X=612.
(2)工業(yè)上,在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時,常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣.請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因:正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率.
(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S,當△G<0時反應(yīng)可自發(fā)進行.由此判斷反應(yīng)I在高溫(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進行.
(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示):
Ⅱ. (g)+Cl2(g)?(g)+HCl(G)△H2>0
(4)T°C時,向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,乙苯(或Cl2)、α-氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示:

①0-2min內(nèi),以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCI)=0.05 mol•L-1•min-1
②6min時,改變的外界條件為升高溫度,該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=16.
③10min時,保持其他條件不變,再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應(yīng)v>v(填“>”、“<”或“=”);若12min時反應(yīng)再次達到平衡,則在0-12min內(nèi),Cl2的轉(zhuǎn)化率α=86.7%.(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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9.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有(  )
A.1種B.4種C.3種D.2種

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6.下列物質(zhì)中只含有一種分子的是( 。
A.二氯甲烷(CH2Cl2B.分子組成為C2H6O的有機物
C.分子組成為C4H10的有機物D.聚乙烯

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13.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體.下列說法正確的是( 。
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B.在人體內(nèi)能水解
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D.與對硝基乙苯互為同系物

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A.H2N2O2在水溶液中的電離方程式為H2N2O2═2H++N2O22-
B.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C.a點的溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(N2O22-)+c(H N2O2-
D.b點的溶液中:c(Na+)>c(H N2O2-)>c(OH-)>c(H2N2O2)>c(N2O22-

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