Question

7．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據(jù)的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來制取Cl₂的裝置是E（填序號），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 由實驗裝置和實驗?zāi)康目芍�，A中發(fā)生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；B中品紅褪色可檢驗生成氣體，C為尾氣處理，E中發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，D中品紅檢驗氯氣，
（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；
（2）二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱溶液時能重新變成紅色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，加熱褪色后的溶液不能回復(fù)紅色；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣；
（4）二氧化硫與水化合得到亞硫酸，具有酸的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為固體與液體反應(yīng)需要加熱的裝置，選擇E制備氯氣，生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，生成氯化錳體現(xiàn)鹽酸的酸性，
故答案為：E；還原性；酸性；
（2）B裝置中二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又變?yōu)榧t色，而D中褪色后加熱無變化，
故答案為：D；
（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是：吸收多余的SO₂和Cl₂，
故答案為：吸收多余的SO₂和Cl₂；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、HClO，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，
故答案為：先變紅，后褪色；
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，沒有氣體剩余，沒有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體的制備實驗與性質(zhì)實驗的結(jié)合，題目難度不大．