16．關(guān)于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　　）
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B．放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

分析 分液漏斗用于分離互不相溶的液體，分液時下層液體從下端流出，上層液體從上端到處，且注意檢驗分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，以此解答該題．

解答 解：A．碘、酒精與四氯化碳混溶，溶液不分層，不能分液分離，故A錯誤；
B．放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，使液體順利流出，且使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺，故B正確；
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，將漏斗內(nèi)氣體放出，故C錯誤；
D．應(yīng)檢驗分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于分液的考查，注意把握分液的操作方法以及注意事項，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點/℃3 6002 9801 412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是E（填序號），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)實驗，回答下列問題．

（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某學(xué)生利用以如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用AB（填字母）．
A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O；該反應(yīng)中每生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移1.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5NA
B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．t℃時，pH=6 的純水中含有OH-的個數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NaHS不屬于（　�。�
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無氧酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肼可用作火箭燃料燃燒時發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有（　�。�
A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
B．在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．A、B、C三點水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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同步練習(xí)冊答案