3．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“人造太陽(yáng)”核心組件之一為高純鈹，可通過(guò)H2還原BeO制鈹
B．富脂食品包裝時(shí)，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質(zhì)
C．煤氣化直接制烯烴研究取得重大突破，煤汽化可同時(shí)獲得焦炭
D．俄羅斯發(fā)生了嚴(yán)重的假酒事件，假酒中的甲醇與乙二醇互為同系物

分析 A．鈹還原性強(qiáng)于氫氣；
B．依據(jù)活性鐵粉具有還原性解答；
C．煤汽化轉(zhuǎn)化為氣體燃料；
D．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物．

解答 解：A．鈹還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣不能還原BeO制鈹，故A錯(cuò)誤；
B．活性鐵粉具有還原性，富脂食品包裝時(shí)，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質(zhì)，故B正確；
C．煤汽化轉(zhuǎn)化為氣體燃料，得不到焦炭，故C錯(cuò)誤；
D．甲醇含有一個(gè)羥基，乙二醇含有2個(gè)羥基，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、生產(chǎn)生活的關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、煤氣化過(guò)程，同系物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．33D．35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔點(diǎn)/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃3 6002 9801 412182.7
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負(fù)極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三蝶烯是苯的同系物
B．三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)
C．三蝶烯的一氯代物有6種
D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來(lái)制取Cl2的裝置是E（填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～③儀器的名稱：①蒸餾燒瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是AB．
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．肼可用作火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有（　�。�
A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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