【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類
B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)
C.該物質(zhì)遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè),隨著工業(yè)的飛速發(fā)展,我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加,成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO,還含有鐵、鋁、銅的氧化物,、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示:
已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列問(wèn)題:
為調(diào)節(jié)溶液的pH,則試劑X為_________填化學(xué)式,
除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。
寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式:________;“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中錯(cuò)誤的是
A.溴苯中含有溴單質(zhì),可用NaOH溶液洗滌,再經(jīng)分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后,除去水層
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
D.用溶液和過(guò)量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫(xiě)出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛),下列說(shuō)法正確的是( )
A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同
C.的同分異構(gòu)體有3種
D.和 可以通過(guò)酸性高錳酸鉀鑒別
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。
(3)加入過(guò)量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時(shí),溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________。
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C.P點(diǎn):易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1×10-20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色立即停止滴定,記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A 酸式滴定管未潤(rùn)洗
B 滴定前,滴定管尖嘴無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D 滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管,并記錄數(shù)據(jù)
E 滴定過(guò)程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________。
II.利用中和滴定的原理,在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測(cè)定物質(zhì)含量。
(5)水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
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