17．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色、無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明五種物質(zhì)都含有鈉元素，B與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，E為NaCl，可燃?xì)怏w是氫氣；
C、D還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體H，無(wú)色無(wú)味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則無(wú)色無(wú)味氣體為氧氣，F(xiàn)為Na2O2，
D和A可反應(yīng)生成C，C為Na2CO3，則D為NaHCO3，A為NaOH，以此解答該題．

解答 解：因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明五種物質(zhì)都含有鈉元素，B與鹽酸反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，E為NaCl，可燃?xì)怏w是氫氣；
C、D還生成一種無(wú)色、無(wú)味氣體H，無(wú)色無(wú)味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則無(wú)色無(wú)味氣體為氧氣，F(xiàn)為Na2O2，
D和A可反應(yīng)生成C，C為Na2CO3，則D為NaHCO3，A為NaOH，
綜上所述可知，A為NaOH，B為Na，C為Na2CO3，D為NaHCO3，E為NaCl，F(xiàn)為Na2O2，
（1）①D為NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②B為Na，與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
③碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（2）F為Na2O2，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、鈉的化合物的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室存放藥品采用分類的方法進(jìn)行，Na2CO3是實(shí)驗(yàn)室常用的一種重要試劑，它不屬于下列分類中的（　�。�
A．正鹽B．堿C．鈉鹽D．碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)后，向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時(shí)間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過(guò)濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號(hào)）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
溫度試劑
表1
試劑
溫度		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時(shí)，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

溫度
溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)．

（1）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則a瓶對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無(wú)明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：
假設(shè)：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯變化，則說(shuō)明假設(shè)Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）：a＜b
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體．實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)校認(rèn)為：
（1）寫出過(guò)氧化氫的電子式；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應(yīng)中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關(guān)于褪色原因：甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確．

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