3．下列氣體通入水中，水溶液呈堿性的是（　�。�
A．NH3B．NOC．SO3D．CO2

分析 中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．

解答 解：A．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A正確；
B．一氧化氮不溶于水，不能和水發(fā)生反應，故B錯誤；
C．三氧化硫溶于水形成硫酸，溶液顯酸性，故C錯誤；
D．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，注意常見氣體與水反應的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42- 被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜．
同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放電時負極附近PH變化Zn，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸．
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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18．我國高速列車制造技術(shù)具有世界領(lǐng)先水平．高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料．下列可
以作為輕質(zhì)金屬材料的是（　�。�
A．鋁合金B．銅合金C．碳纖維D．硅纖維

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8．下列有關(guān)物質(zhì)應用的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Si用于制造光導纖維
B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標準狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g．下列判斷正確的是（　　）
A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 mol
B．原溶液中HNO3的濃度是2.0 mol•L-1
C．反應后的溶液中還可溶解9.6 g銅
D．反應后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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13．化學•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）科學家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數(shù)字）．

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