20.一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.在20~25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

分析 A、根據(jù)平均降解速率v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算即可;
B、對(duì)比溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)R的降解速率的影響情況;
C、根據(jù)t=0時(shí)物質(zhì)的初始濃度來判斷降解速率的大小;
D、根據(jù)圖中的信息可以知道50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都達(dá)到100%.

解答 解:A、在 20-25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為$\frac{0.6-0.4}{5}$×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1,故A錯(cuò)誤;
B、溶液酸性越強(qiáng),即pH越小,線的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B錯(cuò)誤;
C、圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關(guān)系,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖示可知:50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都達(dá)到100%,則50min時(shí)pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的,故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉:2Al+2OH-+3H2O═2【Al(OH)4-+H2
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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10.對(duì)于苯乙烯()有下列敘述:①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子不可能共平面.其中正確的是( 。
A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正確

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8.用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),主要利用氨氣的性質(zhì)是( 。
A.氧化性B.還原性C.極易溶于水D.溶水成堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.高溫下在恒容密閉容器中 mg 丁烷完全裂化生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯四種氣體,甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 20%,則下列說法中不正確的是(  )
A.將反應(yīng)后所得混合氣體充分燃燒,其耗氧量與反應(yīng)前mg丁烷充分完全燃燒的耗氧量 相同
B.將反應(yīng)后所得混合氣體充分燃燒,將所有產(chǎn)物通過足量 Na2O2 固體,固體增重的質(zhì)量 大于mg
C.反應(yīng)后容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量為29
D.反應(yīng)后乙烯和丙烯物質(zhì)的量之比為 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域.如圖是一種新型燃料電池裝置,其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,通入N2H4(肼)的一極是電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.放電過程中,溶液中的陽離子移向正極(填“正極”或“負(fù)極”).
(2)在上述燃料電池中,若完全消耗16gN2H4,則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比,燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是(  )
A.燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
C.只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)
D.如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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9.關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( 。
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6KJ•mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論.以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是(  )
A.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,推出CH4 沸點(diǎn)高于SiH4
B.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大,推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大
C.CO2通入Ba(NO32 溶液中無沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO32 溶液中無沉淀生成
D.硫元素的非金屬性較強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸H2SO4為強(qiáng)酸,推出HC1O4為強(qiáng)酸

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