Question

已知A、B、C、D是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）則A、D各是什么物質(zhì)（寫化學式）：A

 

、D

 

．
（2）現(xiàn)象②中發(fā)生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應(yīng)的化學方程式為：

 

．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO₄沉淀，因為Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則可確定B為FeSO₄，A為BaCl₂，D為NaOH；
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）₃，C為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A為BaCl₂，D為NaOH，故答案為：BaCl₂；NaOH；　
（2）②中發(fā)生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe（OH）₂轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）₃的特征現(xiàn)象，Al（OH）₃是兩性氫氧化物可與強堿反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．