16．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　　）
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718

分析 A、1號和11號中間還有3號元素；
B、4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為13，與6號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為14；
C、10號元素與4號元素處于同一周期；
D、最前列為ⅥA族，最小行為16、17、18，最后列為零族，第一、三周期的原子序數(shù)為2、18．

解答 解：A、1號和11號中間還有3號元素，不符合位置關(guān)系，故A錯誤；
B、4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為13，與6號同主族相鄰的下一周期原子序數(shù)為14，不符合位置關(guān)系，故B錯誤；
C、10號元素與4號元素處于同一周期，不符合位置關(guān)系，故C錯誤；
D、最前列為ⅥA族，最小行為16、17、18，最后列為零族，第一、三周期的原子序數(shù)為2、18，符合位置關(guān)系，不符合位置關(guān)系，故D正確；
故選D．

點評 本題考查運(yùn)用原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中的位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當(dāng)該電池工作生成3.6kg水時，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請判斷該方法是否合理并說明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．該反應(yīng)也可設(shè)計為原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向水中通入少量的氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Al2（SO4）3中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫氨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

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