5．根據(jù)表，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

分析 A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類；
B、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制備弱酸的原理，據(jù)此回答；
C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度；
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒，據(jù)此回答．

解答 解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進(jìn)的，故A正確；
B、SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-，說明酸性：CH3COOH＞H2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.8×10-5、H2SO3的Ka1=1.23×10-2亞硫酸酸性強是矛盾的，故B錯誤；
C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯誤；
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），整理兩式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒三大守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量是0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　�。�
A．
12
11
19
B．
456
1213
C．
4
101112
20
D．
2
8
161718

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有機物A的相對分子質(zhì)量是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，C含有的官能團(tuán)是羧基；由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol　Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化．
（4）寫出B溶液與少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；合適的試劑a為NaHCO3溶液．
（5）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
�。cA有相同的官能團(tuán)ⅱ．苯環(huán)上只有兩個取代基ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
寫出符合上述條件，且無甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣   ②含2個-CH3  ③1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實驗室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動電動攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗呈藍(lán)色．
②一段時間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機相．
④向有機相中加入無水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請寫出NaClO和CH3COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實驗中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計算本實驗的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計實驗證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水淡化過程中，不涉及的方法是（　　）
A．萃取法B．電滲析法C．離子交換法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開A中分液漏斗活塞，放下部分濃鹽酸，加熱裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色
（1）裝置A中生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是B裝置中通氯氣后溶液變藍(lán)．
（4）為探究B中溶液顏色變化的原因，該小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實驗．
查閱資料：
I2和I-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：I2+I-?I3-，I3-顯棕黃色且遇淀粉變藍(lán)；I2可被氯氣與氧化為ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成IO3-（無色）．
進(jìn)行實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取反應(yīng)后B中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液第一份溶液藍(lán)色
第二份溶液顏色沒有變化
Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍(lán)，通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色
①操作Ⅰ的實驗?zāi)康氖亲C明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無I3-，說明溶液的淺棕色不是I3-造成的．
②寫出ICl2-在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成IO3-的離子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上實驗可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是I-先被氯氣氧化成I2，I2又被氯氣氧化成ICl2-（紅色）和ICl4-（黃色），兩者混合呈淺棕色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
B．由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化

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同步練習(xí)冊答案