Question

13．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 100ml0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中，微�？倲�(shù)是0.03N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定
• C． 常溫常壓下，32g O₂^-中所含電子的數(shù)目為17N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．水分子也屬于微粒，無(wú)法計(jì)算硫酸鈉溶液中含有微粒數(shù)目；
B．二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，能夠根據(jù)m=nM計(jì)算該混合氣體的質(zhì)量；
C．O₂^-離子中含有17個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出32gO₂^-的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出含有電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精的狀態(tài)不是氣態(tài)．

解答 解：A．100ml0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有0.01mol硫酸鈉，含有0.02mol鈉離子和0.01mol硫酸根離子，總共含有0.03mol離子，而硫酸鈉溶液中的微粒包含水分子，所以該溶液中含有微粒的總物質(zhì)的量大于0.03mol，故A錯(cuò)誤；
B．分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N₂、C₂H₄的摩爾質(zhì)量相等，都是28g/mol，所以該混合氣體的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯(cuò)誤；
C．32g O₂^-的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol該離子中含有17mol電子，所含電子的數(shù)目為17N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下酒精不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．