Question

9．將4.6g金屬鈉投入過量的水中，完全反應后得到溶液的體積為500mL，求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：4.6gNa的物質(zhì)的量=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，則：
  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  2        2     1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=0.2mol  n（H₂）=0.1mol
（1）標況下氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氣的體積為2.24L．
（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．