精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（　　）
A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

分析 在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據此進行判斷．

解答 解：A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；
B．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故B錯誤；
C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故C錯誤；
D．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意判斷離子是否存在時，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，有關元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．俄國化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表
B．周期表中最外層電子數相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16個族
D．隨著人們的認識的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得，且都是良好的有機溶劑
C．煮沸氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液能發(fā)生消去反應
D．煮沸氯乙烷和氫氧化鈉溶液能發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（　　）
A．NH3+H2O?NH3•H2OB．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3═NH4NO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，且它們都是金屬元素．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．甲、丙與水反應的劇烈程度：丙＜甲
B．金屬性：丙＞乙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙與戊它們對應的最高價氧化物的水化物間不能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生C、D兩種氣體，其中一種氣體為紅棕色．則上述反應的化學方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出實驗室里能實現上述反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要對C進行尾氣處理，可選擇的裝置是BCD
（3）A、B以物質的量1：1參與反應，生成的D是工業(yè)制備氯氣的主要原料，C 是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和異丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（　�。�
A．1-氯丁烷B．汽油C．溴乙烷D．乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組同學采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測定實驗條件下SO2的轉化率．

（1）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一段時間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會影響催化劑的活性，影響反應速率；溫度過高會使平衡向逆反應方向移動不利于SO3的生成．
（2）結束實驗時應先停止通入SO2，并繼續(xù)通入一段時間O2．
（3）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現象出現，說明SO2氣體中混有SO3．
（4）為了測定該條件下SO2的轉化率，若B中U型管內收集到的物質的質量為m g，還需要測定的實驗數據是C瓶溶液增重的質量C瓶溶液增重的質量．實際測得SO2的轉化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案