12．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于它的敘述中不正確的是（　　）
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃
B．該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)C-O鍵斷裂

分析 A．雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)合成該有機(jī)玻璃；
B．含碳?xì)溲踉氐挠袡C(jī)物能發(fā)生燃燒反應(yīng)；
C．該有機(jī)玻璃含有甲醇結(jié)構(gòu)，可能為甲烷鹵代后水解的產(chǎn)物；
D．水解時(shí)酯基斷裂，C-O 鍵斷裂．

解答 解：A．有機(jī)玻璃的合成為其單體中雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$，故A錯(cuò)誤；
B．有機(jī)玻璃高分子的分子式是（C5H8O2）n，為含碳?xì)溲踉氐母呔畚�，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．和甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)玻璃的單體，甲醇可為甲烷鹵代后水解的產(chǎn)物，所以合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷，故C正確；
D．由于鏈節(jié)含有酯基，故在一定條件下該高分子可發(fā)生水解，水解時(shí)C-O鍵斷裂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分析問(wèn)題的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因?yàn)楸肿又g含有較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因?yàn)閮蓚�(gè)分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子中共價(jià)鍵的鍵能大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫(xiě)離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應(yīng)中當(dāng)有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式（若是離子反應(yīng)，只寫(xiě)離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學(xué)式）并寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中的晶體大部分析出時(shí)，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過(guò)程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并使溶液中的c（OH-）增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2；②當(dāng)m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應(yīng)
（2）題中所涉及的反應(yīng)方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案