12．一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．下列關于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下發(fā)生縮聚反應即可合成該有機玻璃
B．該有機玻璃能發(fā)生氧化反應
C．合成該有機玻璃的原料可能有甲烷
D．它在一定條件下發(fā)生水解反應時C-O鍵斷裂

分析 A．雙鍵發(fā)生加聚反應合成該有機玻璃；
B．含碳氫氧元素的有機物能發(fā)生燃燒反應；
C．該有機玻璃含有甲醇結(jié)構(gòu)，可能為甲烷鹵代后水解的產(chǎn)物；
D．水解時酯基斷裂，C-O 鍵斷裂．

解答 解：A．有機玻璃的合成為其單體中雙鍵發(fā)生加聚反應生成，反應為n$\stackrel{一定條件}{→}$，故A錯誤；
B．有機玻璃高分子的分子式是（C5H8O2）n，為含碳氫氧元素的高聚物，能與氧氣發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．和甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成有機玻璃的單體，甲醇可為甲烷鹵代后水解的產(chǎn)物，所以合成該有機玻璃的原料可能有甲烷，故C正確；
D．由于鏈節(jié)含有酯基，故在一定條件下該高分子可發(fā)生水解，水解時C-O鍵斷裂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查常用合成高分子材料的化學成分及其性能，題目難度不大，注意根據(jù)題目所給信息解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分析問題的因果關系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　　）
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、E、G分別指代物質(zhì)的化學式：
A．H2 D．CO2 E．NaOH G．O2
（2）寫出④反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
在④反應中當有3.6gC 與足量的Na2O2參加反應時會造成固體：增重（填“增重”、“減輕”）0.4克．
（3）寫出⑤反應的化學方程式（若是離子反應，只寫離子方程式）：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學式）并寫出它與水反應的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，當混合物中的晶體大部分析出時，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大，c（HF）減小
C．稀釋過程中，c（OH-）增大
D．溶液的KW、pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，純水中存在電離平衡：H2O?H++O H-，
①若要使水的電離平衡向正反應方向移動，并使溶液中的c（OH-）增加，應加入的物質(zhì)是C
A．HCl              B．NH4Cl             C．Na2CO3          D．NaOH
②在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性（填“酸”“堿”“中”），用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關系如圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為H2；②當m＞3.2g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應
（2）題中所涉及的反應方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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