W、Z、Y、X四種短周期元素的原子序數(shù)依次減少．W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價；W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B、沒有X元素也就沒有豐富的有機世界
C、非金屬性Y＞X，金屬性W＞Z
D、在一定條件下，利用X、Z或W單質(zhì)的還原性，可以冶煉某些金屬
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，W的最高價氧化物的水化物與Z、Y的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則W為鋁元素；W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W，則Z為鈉元素；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價，則X處于第ⅣA族，為碳元素或硅元素，W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，所以X為碳元素，故Y為N元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素，W的最高價氧化物的水化物與Z、Y的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則W為鋁元素；W、Z位于同周期，原子半徑Z大于W，則Z為鈉元素；Z、W的最高正價之和等于X的最高正價，則X處于第ⅣA族，為碳元素或硅元素，W的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，所以X為碳元素，故Y為N元素，
A．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，所以氫化物穩(wěn)定性NH3＞CH4，故A正確；
B．X為碳元素，碳是組成有機物的主要元素，故B正確；
C．金屬性Na＞Al，故C錯誤；
D．X為C，Z為鈉元素，W為鋁元素，單質(zhì)的還原性很強，可以把其它金屬從化合物中還原出來，可制備其它金屬，故D正確．
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷W是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有（　　）
A、加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
B、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO32-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是（　　）
A、CH≡C*CH3
B、C*H2=CHCH3
C、CH2=C*HCH3
D、CH2=CHC*H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�
A、Cu 
+濃HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
+稀HNO3
 Cu（NO3）2
C、Cu
+AgNO3溶液
Cu（NO3）2
D、Cu→CuO
+HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號 不純物 除雜試劑 分離方法
A CH4（C2H4） 酸性KMn04溶液 洗氣
B 苯中的少量苯酚 NaOH溶液 分液
C 福爾馬林（甲酸） NaOH溶液 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） 飽和的碳酸鈉溶液 過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　�。�
A、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3
B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C、在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小
D、相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）x=
 
  A 的平均反應(yīng)速率
 

（2）平衡時C的濃度
 

（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率
 

（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值
 
．

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