Question

1．某固體混合物可能含有NaCl、K₂SO₄、Cu（NO₃）₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種．為研究其組成，依次進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，分別對沉淀和濾液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，混合物中肯定有Na₂CO₃、K₂SO₄（填化學(xué)式，下同）；肯定沒有Cu（NO₃）₂CaCl₂；可能有NaCl．

Answer 1

分析 （1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液，則一定不含Cu（NO₃）₂，且CaCl₂、Na₂CO₃不能共存，CaCl₂、K₂SO₄不能共存；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含K₂SO₄、Na₂CO₃，原混合物不含CaCl₂；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，因（3）中加鹽酸引入氯離子，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）取少量混合物，加水，得到無色透明溶液，則一定不含Cu（NO₃）₂，且CaCl₂、Na₂CO₃不能共存，CaCl₂、K₂SO₄不能共存；
（2）向（1）中溶液加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇；
（3）向上述白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，則白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含K₂SO₄、Na₂CO₃，原混合物不含CaCl₂；
（4）向上述濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，因（3）中加鹽酸引入氯離子，不能確定是否含NaCl，
綜上所述，混合物肯定有Na₂CO₃、K₂SO₄，肯定沒有Cu（NO₃）₂  CaCl₂，可能有 NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、K₂SO₄；Cu（NO₃）₂  CaCl₂；NaCl．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．