Question

18．銅及其化合物有著重要的用途，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)．
（2）CuSO₄溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物結(jié)構(gòu)如圖1：
①中心原子Cu的雜化形式為sp³，配位數(shù)為4；
②元素C、N、O的第一電離能由小到大排列順序?yàn)镃＜O＜N；
③此配合物分解后，可得到CO₂，寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：N₂O．
（3）化合物CuMn₂O₄能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①錳元素在周期表中的位置為第四周期ⅦB族；
②HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1；
（4）Cu₃N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在工業(yè)上有重要用途，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．與同一個(gè)N^3-相連的Cu⁺有6個(gè)，Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則Cu₃N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（只列式，不用計(jì)算出結(jié)果）

Answer 1

分析 （1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子；
（2）①中心原子Cu的配位數(shù)為4，雜化軌道數(shù)目為4；
②同周期隨原子序數(shù)增大，推斷第一電離能呈增大起始，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體；
（3）①M(fèi)n為25號(hào)元素；
②HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
（4）晶胞中大黑色球數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$=3，小黑色球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，故大黑色球?yàn)镃u⁺，小黑色球?yàn)镹^3-；
Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+b） pm，結(jié)合晶胞中含有原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算晶體密度．

解答 解：（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)，Cu具有良好的導(dǎo)電，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)；
（2）①中心原子Cu與2個(gè)N原子、2個(gè)O原子之間均形成配位鍵，的配位數(shù)為4，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，
故答案為：sp³；4；
②同周期隨原子序數(shù)增大，推斷第一電離能呈增大起始，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，二氧化碳的一種等電子體為：N₂O等，
故答案為：N₂O；
（3）①M(fèi)n為25號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期ⅦB族，故答案為：第四周期ⅦB族；
②HCHO的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1，故答案為：3：1；
（4）晶胞中大黑色球數(shù)目為12×$\frac{1}{4}$=3，小黑色球數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，故大黑色球?yàn)镃u⁺，小黑色球?yàn)镹^3-，補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)頂點(diǎn)N^3-周圍有6個(gè)Cu⁺，
晶胞質(zhì)量為$\frac{（64×3+14）}{{N}_{A}}$g，Cu⁺的半徑為a pm，N^3-的半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+b） pm，則晶體密度為$\frac{（64×3+14）}{{N}_{A}}$g÷[2（a+b）×10^-10 cm]³=$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：6；$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、配合物、化學(xué)鍵、電離能、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注意同周期第一電離能異常情況，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算．