Question

3．現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，它們的體積與物質(zhì)的量濃度都相等．以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合，若產(chǎn)生沉淀則過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合，那么最終所得的溶液（　�。�

• A． 可能呈酸性
• B． 不可能呈堿性
• C． 可能呈中性或堿性
• D． 不可能呈中性

Answer 1

分析 如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把濾液和H₂SO₄混合，所得溶液為Na₂SO₄溶液，溶液顯中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再與Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液顯堿性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把濾液和Ba（OH）₂混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性．

解答 解：若先將Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的Na₂SO₄再與Ba（OH）₂恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；
若先將Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na₂SO₄溶液顯中性；
若先將H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈堿性．
則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．