12．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
A．混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水銀
B．化合物：純堿、燒堿、小蘇打、食醋
C．電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、硫酸鋇
D．同素異形體：金剛石、石墨、C60、CO

分析 A．化合物是不同元素組成的純凈物，水銀是單質(zhì)；
B．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)是化合物；
C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
D．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

解答 解：A．草木灰主要成分為碳酸鉀、漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，但水銀是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．：純堿為碳酸鈉、燒堿為氫氧化鈉、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，都是一種物質(zhì)組成的純凈物，食醋是醋酸溶液為混合物，故B錯(cuò)誤；
C．明礬、石膏、冰醋酸在水溶液中可以發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．金剛石、石墨、C60、都是一種元素組成的碳元素的不同單質(zhì)為同素異形體，CO是不同元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，題目難度不大，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同素異形體等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制物質(zhì)的鼙濃度為0.1mo•L-I的Na2CO3溶液l00mL時(shí)，下列操作正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取l.06g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
C．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D．在使用容避瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．氫氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，H3PO2中P元素化合價(jià)為+1；NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．根據(jù)以下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）B、C、D的化學(xué)式依次為Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
（2）A的電子式為．
（3）生成沉淀D的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）淡黃色粉末與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液無(wú)白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．溫度為25℃時(shí)，將0.46g鈉投入到2000g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為2000mL，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．12D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無(wú)色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當(dāng)Cl-濃度過(guò)高時(shí)，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會(huì)使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)橄慈uCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%

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