Question

4．溫度為25℃時，將0.46g鈉投入到2000g水中充分反應，假設(shè)反應后溶液體積為2000mL，則該溶液的pH為（　�。�

• A． 1
• B． 13
• C． 12
• D． 10

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)化學方程式計算生成NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉濃度，再根據(jù)K_W=c（H⁺）•c（OH^-）計算c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算溶液pH．

解答 解：設(shè)生成NaOH的物質(zhì)的量為n，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2mol  
0.46g          n（NaOH）
n（NaOH）=$\frac{0.46g×2mol}{46g}$=0.02mol，
故c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01mol/L，
反應后溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，
則反應后溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
故選C．

點評 本題考查溶液pH的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．