【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．由圖中起點可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級為10-8，故B錯誤；

C．當(dāng)SO2氣體通入336mL時，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，故此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D．根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Ka1也是一個定值，的值保持不變，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示：

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價格低廉，是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：i．氯化過程中除C、O外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常顯+4價；ZrC14易溶于水，400　℃時升華；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應(yīng)條件是_________ ；若“氯化”溫度過高會導(dǎo)致ZrC14產(chǎn)率降低，原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L－1，若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10－6mol·L－1時可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時溶液中CN－的濃度為________molL－1。

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對“廢液”中的NaCN進行處理，通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不具有因果關(guān)系的是（ ）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到了重要的作用。已知下列物質(zhì)：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相關(guān)問題：

（1）屬于混合物的有______________________（填序號，下同）。

（2）屬于電解質(zhì)的有_________________。

（3）能導(dǎo)電的有_____________________。

（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的離子方程式是_____。

（5）實驗室用NaOH溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能�？茖W(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的強

D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料

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