一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列垃圾的處理方法不正確的是

A．廢舊電池直接填埋         B．廢棄的秸稈用于堆肥

C．聚乙烯塑料露天焚燒       D．玻璃廢品回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（     ）      

A．Na和O2                B．Ca(OH)2溶液和CO2           

C．Zn和稀硫酸           D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實驗進(jìn)行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）取少量待測液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子是            ，一定不能大量存在的陽離子是          ，不能確定是否存在的陽離子是         ，檢驗這種離子的實驗方法名稱是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為__________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為___________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是                                                  (　　)

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二元酸H2A的電離反應(yīng)如下：

H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的兩個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

加入的HCl／mL

1.00

10.00

pH

10.33

8.34

（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？

（2）（1）中生成的產(chǎn)物有多少mmol？

（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）計算為達(dá)到第二個等當(dāng)點所需要HCl的總體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3

B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等

C．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2∶1

D．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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