【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】A. 該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2，磷元素的平均化合價(jià)為+1.5價(jià)（1個(gè)+3價(jià)、3個(gè)+1價(jià)），A不正確；B. 22 g P4S3的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含0.3mol S ，故含硫原子數(shù)目約為1.806×1023，B正確；C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，C不正確；D. 該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>（用 化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是： ．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 ．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 ．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 2v（NH3）=v（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于化合物的是（ ）

A.Fe（OH）3膠體B.稀鹽酸C.干冰D.空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molH2O含有H2O分子個(gè)數(shù)是（ ）

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. 曲線(xiàn)b代表H2O

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線(xiàn)a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線(xiàn)b為H2O, 曲線(xiàn)c為C2H4；故A正確，B正確；C項(xiàng)：N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項(xiàng)： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對(duì)0.1 MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
12

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時(shí)每消耗3mol CO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)A__________，B___________，E____________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨． 已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的順序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是；
（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）寫(xiě)出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是；步驟X包括的操作有；
（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱(chēng)取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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